СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Гидролиз солей — взаимодействиеионов соли с водой, в результате которого образуются малодиссоциируемыесоединения (ионы или молекулы) и изменяется реакция среды. Гидролизу подвергаются три типа солей:
- а) соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (CuCl2,NH2Cl,Fe2(S04)3— гидролиз по катиону);
- б) соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (К2С03,Na2S— гидролиз по аниону);
- в) соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (NH4)2C03,Fe2(C03)3- гидролиз ng катиону и по аниону).
Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу неподвергаются (NaCl, К
2SО
4,Ba(N0
3)
2). В растворе NaCl индикаторы не изменяют свою окраску, т. к. растворенныйв воде хлорид натрия находится в виде ионов: {file56} NaCl «=* Na+ + СГ. Вода, хоть и незначительно, но диссоциируетна ионы, и устанавливается равновесие: {file57} Таким образом, в растворе поваренной соли есть смесь катионов Na
+и анионов ОН
-,Сl
-.Ионы в растворе перемещаются беспорядочно и постоянно сталкиваются другс другом. Но эти столкновения ионов Na
+и ОН
-, ионов Н
+и Сl
-к образованию соединений не приводят, так как NaOH - сильное основание,а НСl - сильная кислота. Так как слабые электролиты при растворении хлориданатрия в воде не образуются, хлорид натрия гидролизу не подвергается.Концентрация ионов Н
+равна концентрации ионов ОН
-,поэтому окраска индикаторов не изменяется. Фенолфталеин становится малиновым в растворе соды Na
2C0
3,т. к. Na
2CO
3хорошо растворяется в воде и диссоциирует: {file58} Столкновение ионов Na
+и ' C0
32-образуется малодиссоциирующий гидрокарбонатион. Вследствие связыванияионов Н
+в малодиссоциируюущий продукт, равновесие диссоциации воды смещается всторону накопления ионов ОН
-.Раствор приобретает щелочную реакцию: {file59} Под действием анионов ОН
-фенолфталеин становится малиновым. Раствор хлорида алюминия имеет кислую среду, т. к. в растворе АlСl
3диссоциирует на ионы: {file60} Столкновение ионов Н
+и Сl
-к образованию соединения не приводит. Из имеющихся в растворе ионов малодиссоциирующийпродукт образуют ионы Аl
3+и ОН
-.Связывание ионов ОН
-в малодиссоциирующий ион АlOН
2+вызывает смещение равновесия диссоциации воды в сторону накопления ионовН
+. {file61}