Принцип Ле-Шателье

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ Если на систему, которая находится в состоянии динамическогоравновесия, оказывать внешнее воздействие, то в системе будут протекатьпроцессы, направленные на уменьшение этого внешнего воздействия. Так,например, если:

• а) повышать температуру, то равновесие сместится в сторону эндотермическойреакции;
• б) понижать температуру, то равновесие сместится в сторону экзотермическойреакции;
• в) повышать давление - равновесие сместится в сторону образованияменьшего числа молекул;
• г) понижать давление — равновесие сместится в сторону образованиябольшего числа молекул;
• д) увеличивать концентрацию исходных веществ — равновесие сместитсяв сторону образования продуктов реакции;
• е) увеличивать концентрацию продуктов реакции — равновесие сместитсяв сторону образования исходных веществ.

Задача. Как сместится равновесие реакции {file33} если:

• а) повысить температуру?
• б) понизить температуру?
• в) увеличить давление?
• г) понизить давление?
• д) увеличить концентрацию водорода?

Решение. В соответствии с принципом Ле-Шательеи с учетом заданных условий в случаеа) равновесие сместится влево; в случаяхб) и в) - вправо; в случае г) - влево (в исходных веществах четыре молекулярныхобъема,а в конечных - два); в случае д) равновесие сместится в сторонусинтеза аммиака. Задача. Во сколько раз возрастет скоростьреакции синтеза аммиака, если концентрацию водорода увеличить в 5 раз? Решение. Синтез аммиака описывается реакцией: ЗН₂+ N₂--> 2NH₃. В общем виде скорость этой реакции можно записать: V = К[Н₂]³• [N₂]. Если [Н₂]= а моль/л, a [N₂]= b моль/л, то Y₁= К • а³• b; при увеличении концентрации водорода в 5 раз скорость реакции станетравной Y₂= K[5a]³b.А в целом скорость реакции увеличится во столько раз, во сколько раз v,больше v, т. е.: {file34} Задача. Какое влияние на равновесное состояниесистемы {file35} окажут:

• а) увеличение давления,
• б) повышение температуры,
• в) введение катализатора?

Решение.

{file36}