Спирты – это производные УВ, у которых один или несколько атомов Н замещено на – ОН-группу. Классификация. 1. По количеству групп ОН различают одноатомные, двухатомные и многоатомные спирты:СН3 —СН2 —ОН (этанол);СН2ОН-СН2ОН (этиленгликоль);СН2ОН-СНОН-СН2ОН (глицерин). 2. По характеру R различают спирты: предельные, непредельные, циклические, ароматические. 3. По положению группы (-ОН) различают первичные, вторичные и третичные спирты. 4. По количеству атомов С различают низкомолекулярные и высокомолекулярные:СН3(СН 2)14-СН2-ОН либо (C16 H33OH);цетиловый спиртСН3-(СН 2)29-СН2ОН (С31Н63, ОН). мирициловый спиртЦетилпальмитат – основа спермацета, мирицил-пальмитат – содержится в пчелином воске. НоменклатураТривиальный, рациональнаый, МН (корень + окончание «-ол» + арабская цифра). ИзомерияВозможны варианты: изомерии цепи, положения группы – ОН, оптическая изомерия. Спирты – слабые кислоты. Спирты – слабые основания. Присоединяют Н+ лишь от сильных кислот, но они более сильные Nu. (—I) эффект группы (-ОН) увеличивает подвижность Н у соседнего углеродного атома. Углерод приобретает d+ (электрофильный центр, SE) и становится центром нуклеофильной атаки (Nu). Связь С-О рвется более легко, чем Н-О, поэтому характерными для спиртов являются реакции SN. Они, как правило, идут в кислой среде, так как протонирование атома кислорода увеличивает d+ атома углерода и облегчает разрыв связи. К этому типу относятся реакции образования эфиров, галогенопроизводных. Смещение электронной плотности от Н в радикале приводит к появлению СН-кислотного центра. В этом случае идут реакции окисления и элиминирования. Физические свойстваНизшие спирты (С1—С1 2) – жидкости, высшие – твердые вещества. Химические свойстваКислотно-основные. Спирты – слабые амфотерные соединения. Алкоголяты легко гидролизуются, это доказывает, что спирты более слабые кислоты, чем вода:R-ONa + НОН → R—OH + NaOH.