Тверской Государственный Университет Кафедра неорганической и аналитической химии 1. Марганец - химический элемент. 2. Природные ресурсы. 3. Получение. 4. Марганец - простое вещество и его свойства. 5. Соединения Mn 6. Соединения Mn 7. Соединения марганца в биологических системах 8. Применение 1. Марганец - химический элемент d- VII ,
3d54s2. 3d4s4p 54,9380 3d54s2 , 0,130 Mn2, 0,052 Mn7, 0,046 Mn0 Mn, 7,44 3,210-2 55Mn 100 p 3d 4s- 4p 2, 4 7, d5 d3, d0 0,3, 5 6. 6 4. 1 1 0d76Mn2CO10 2d546MnCl42-MnOH262, MnF64 MnO, MnF2, MnCl2, MnOH23d46Mn2O34d36MnO26d14MnO42 Mn II Mn VI Mn IV MnO2. Природные ресурсы 0,03 . 40 MnO2 Mn3O4 - Mn2O3. Получение 90 60-90 - Mn 40-10 -
Fe MnO2 2C 301 2 Mn 3Mn3O4 8Al 9Mn 4Al2O3 H0 -4. Марганец - простое вещество и его свойства 7070 - 58 . 7070 3 7,44 . 0 1245 0 2080 S0298, 32,0 H. 298 280 E0298 Mn2 2e Mn, -1,78 . HCl H2SO4. MnOH262 Mn 2OH3- 4H2O MnOH262 H2 Mn2O3 Mn2 , d d5 Mn2. d- t2gegMn2 , d 5.
Соединения Mn II II Mn II Mn II s2p6d4d3d2 II MnO MnS NaCl, MnF2 . .1, MnCl2, MnOH2 . .2. .1. MnF2 Mn F .2. MnCl2 Mn Cl MnII . MnO, MnS, MnF2, MnOH2, MnCO3 Mn3PO42. MnII , MnOH262 MnII, MnNO32 6H2O, MnClO42 6H2O. MnII MnO, MnOH2, MnO 2OH3 3H2O MnOH262 MnOH2 4OH- MnOH64-
II K4MnOH6, Ba2MnOH6 MnO 17800 C MnO-MnO1,5 MnO2 MnCO3. MnO , MnOH2 - Mn II MnSO4 2KOH MnOH2 K2SO4 Mn II MnCN2 KCN 4KCN MnCN2 K4MnCN6 II 4KF MnF2 K4MnF6 II 2KCl MnCl2 K2MnCl4 II II . Mn II MnOH2 , MnOH2 2 4 6MnOH2 O2 2Mn2MnO4 6H2O VI - MnO42- 2 5 6 -1 3MnSO4 2KClO3 12KOH 3K2MnO4 2KCl 3K2SO4 6H2O
PbO2 , Mn II VII - MnO-4 2 4 7 2 2 2MnSO4 5PbO2 6HNO3 2HMnO4 3PbNO32 2PbSO4 2H2O . 6. Соединения Mn III 10000 C Mn3O4. MnIIMnIII2O4. MnOH2 , MnOOH2. Mn2, MnO-4 2Mn3 2H2O Mn2 MnO2 . 4H K 109 - Mn2 KMnO4 Mn7. Соединения марганца в биологических системах 0,03 0,05, Mn 0,0004 Mn II Mn III. Mn II 6 MnOH22 Mn II - d5, d.
Mn II . Mn II Mg II Mn II Mg II Mn III Mn II . Mn III , MnC2O433 Mn 8. Применение G0f MnS FeS -218 101 , MnS 0,3 -14 Al - Mn . 12 Mn, 3 Ni, 85 Cu . 10-4 MnO2 1. 1989 2. 1981 3. 1979 4. 1993
| ! |
Как писать рефераты Практические рекомендации по написанию студенческих рефератов. |
| ! | План реферата Краткий список разделов, отражающий структура и порядок работы над будующим рефератом. |
| ! | Введение реферата Вводная часть работы, в которой отражается цель и обозначается список задач. |
| ! | Заключение реферата В заключении подводятся итоги, описывается была ли достигнута поставленная цель, каковы результаты. |
| ! | Оформление рефератов Методические рекомендации по грамотному оформлению работы по ГОСТ. |
| → | Виды рефератов Какими бывают рефераты по своему назначению и структуре. |
| Реферат | Эра гинекократии |
| Реферат | Магия речи |
| Реферат | Грозозащита подстанции на напряжение 110 кВ |
| Реферат | Мужская сексуальность |
| Реферат | Куннилингус. Язык любви. |
| Реферат | Жена Нерона |
| Реферат | Проблемы педофилии |
| Реферат | Энергетические напитки: вред, польза, правила употребления |
| Реферат | Общественное положение и секс |
| Реферат | Формирование стратегии банка |
| Реферат | Гостеприимная проституция |
| Реферат | Деятельность Ленина в процессе становления российской социал-демократической рабочей партии |
| Реферат | Территориальное общественное самоуправление |
| Реферат | Форма правления — республики |
| Реферат | Статистические методы обработки экспериментальных данных |