A7-A13. Химические свойства щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия. Щелочные металлы

A7-A13.Химические свойства щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия.Щелочные металлы.10-1-1.Степень окисления щелочных металлов в пероксидах: 1) +1 2) -1 3) +2 4) -210-1-2.С образованием только оксида в воздухе сгорает металл: 1) натрий 2) калий 3) литий 4) цезий 10-1-3. Калий взаимодействует с водой с образованием ... и ... 1)соли 2) водорода 3) щелочи 4) оксида калия10-1-4. Литий, в отличие от остальных металлов первой А группы, реагирует с:1) водородом, 2)азотом 3) водой 4) хлором10-1-5. При взаимодействии калия с водой образуются1) гидроксид калия и водород 2) оксид калия и водород3) гидроксид калия и кислород 4) только гидроксид калия 10-1-6. Соли образуются при взаимодействии оксида лития с ... и ... 1)НСl 2)СО2 3)MgO 4)Са10-1-7. С гидроксидом калия реагирует каждое из двух ве­ществ1)А1С13 и Н2S 2)СаСО3 и NН3 3) СuО и Ва(ОН)2 4)К2SО4 и МgО 10-1-8. Гидроксид натрия взаимодействует с раствором ... и ... 1)НСl 2)FeCl2 3)KNO3 4) CaO10-1-9. Раствор гидроксида натрия не взаимодействует с 1)СО2 2)НСl 3)SО2 4) MgO10-1-10. Гидроксид калия реагирует с каждым из перечисленных веществ 1) CO2 и Fe 2) Fe и Al2O3 3) Al2O3 и FeCl3 4)FeCl3 и Mg(OH)210-1-11. Гидроксид натрия может реагировать с:1) NaNO3 2) SO2 3) ВаО 4) Zn(ОН)2 5)СuSО4 6) Сu10-1-12. Для гидроксида калия характерна реакция с каждым из веществ: 1) аммиаком и оксидом кальция 2) оксидом кальция и медью3) хлоридом натрия и медью 4) оксидом серы (IV) и гидроксидом цинка 10-1-13. Гидроксид калия взаимодействует с раствором ... и ... 1)HNО3 2)CuSО4 3)NaNО3 4) MgO10-1-14. С гидроксидом калия реагирует каждое из двух ве­ществ1)А1С13 и Н2S 2)СаСО3 и NН3 3) СuО и Ва(ОН)2 4)К2SО4 и МgО10-1-15. Раствор гидроксида натрия не взаимодействует с 1)СО2 2)НС1 3)SО2 4) MgO10-1-16. Раствор гидроксида калия взаимодействует с каждым из перечисленных веществ в ряду1) оксид железа (II), медь, серная кислота, оксид алюминия2) алюминий, оксид кремния (IV), сульфат меди (II), гидро­ксид цинка3) сульфат натрия, гидроксид алюминия, хлор, оксид азота (III)4) оксид железа (III), оксид магния, аммиак, соляная кислота10-1-17. Гидроксид натрия не реагирует с 1) А1(ОН)3 2) ZnО 3) Н2SO4 4) Ва(ОН)210-1-18. Гидроксид калия реагирует с 1)водой 2)кислотой 3) щелочью 4) кислотой и щелочью 10-1-19. Гидроксид калия в растворе реагирует с A) оксидом железа (II) Б) медью В) гидроксидом цинка Г) нитратом меди (П) Д) хлором Е) оксидом хрома (VI)10-1-20. Гидроксид натрия в растворе реагирует с1) кремнием2) оксидом цинка3) хлоридом калия4) оксидом фосфора(V)5) кислородом6) карбонатом железа (II)10-1-21. Установите соответствие между исходными вещест­вами и продуктами их взаимодействия. ^ ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) NaОН + СО2 (И3б) Б) NaОН (И36) + СO2 В) Na + Н2О Г) NaOH + HCl 1) NaОН + Н22) Nа2СО3 + Н2О3)NаНСО34) NaCl + H2O ^ Щелочноземельные металлы.10-2-1. При взаимодействии магния с разбавленным раствором серной кислоты образуются1) сульфат магния и вода 2) сульфат магния и водород3) гидроксид магния и сульфат магния 4) оксид магния и сульфат магния10-2-2. С какими веществами взаимодействует оксид бария? 1)H2SО4 2)СаО 3)SО3 4) NaOH 10-2-3. С оксидом кальция взаимодействует l)MgO 2)СО2 3)КОН 4)CrO10-2-4. В цепи превращений Ca + H2O = X1 + SO3 = X2 веществами X1 и Х2 являются соответственно 1) СаО и СаSО3 2) СаО и СаSО4 3) Са(ОН)2 и СаSО3 4) Са(ОН)2 и СаSО4 10-2-5. С какими веществами взаимодействует гидроксид кальция? 1)HNO3 2)Mg(OH)2 3)Li2O 4) СO210-2-6. Гидроксид кальция не взаимодействует с 1)НС1 2)СО2 3) ZnS 4)НNO310-2-7. Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ 1) НСl и СO2 2) НNO3 и МgО 3) НСl и КОН 4) ВаСl2 и NаОН10-2-8. Нитрат кальция можно получить при взаимодействии1) оксида кальция и нитрата бария 2) карбоната кальция и нитрата калия3) гидроксида кальция и азотной кислоты 4) фосфата кальция и нитрата натрия 10-2-9. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция1) образуется только газ 2) образуется только осадок3) образуются и газ, и осадок 4) изменяется окраска раствора 10-2-10. Для устранения временной жесткости воды (наличие гидрокарбонатов) можно применить: l) NaНCО3 2)Са(ОН)2 3) NaCl 4) НС1 10-2-11. Постоянную жесткость воды можно устранить 1)кипячением воды 2) добавлением карбоната кальция 3) добавлением соды 4) добавлением уксуса10-2-12.Установите соответствие: ^ РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА)MgO + SO2 → Б)MgO + SO3 → В)MgO + H2SО3 → Г)MgO + H2SО4 → ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ1)MgSO32)MgSO3 + H23)MgSO3 + Н2O4)MgSO45)MgSO4 + H26)MgSO4 + H2O 10-2-13. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. ^ РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) Ва (ОН)2 + СО2Б) Ва (ОН)2 + Р2О5В) Ва (ОН)2 + SO3Г) Ва (ОН)2 + С12О7 1) Ва(СlO4)2 + Н2O2) ВаSО3 + Н2О3) ВаSО4 + Н2О4) Ва3(РO4)2 + Н2 5)Ва3(РO4)2 + Н2O6) ВаСО3 + Н2О Алюминий.10-3-1.В химических реакциях атом алюминия: окислитель 3) окислитель и восстановитель восстановитель 4) не отдает и не принимает электроны10-3-2. Катионы алюминия распознают действием ... 1)кислот 2) фенолфталеином 3)щелочей 4) по цвету пламени10-3-3. Алюминий реагирует с разбавленными кислотами, так как1) он - элемент 3-го периода 2) является металлом3) его атомы легко отдают свои внешние электроны 4) его степень окисления равна нулю10-3-4. Сумма всех коэффициентов в уравнениях реакции гидролиза карбида алюминия (Al4C3): 1) 20 2) 16 3) 12 4) 8 10-3-5. В промышленности алюминий получают таким способом: 1) K + AlCl3 -t° Al + 3KCl 2) 2 А12O3 (расплав) -эл.ток 4Al + 3O23) А12O3 + 3C  2Al + 3CO 4) А12O3 + 3H2  2Al + 3H2O 10-3-6. Алюминий нельзя использовать для получения металлов согласно уравнениям реакций: 1) Cr2O3 + 2Al  А12O3 + 2Cr 2) 3Fe3O4 + 8Al  4 А12O3 + 9Fe 3) WO3 + 2Al  А12O3 + W 4) Mg(NO3)2 + Al  Al(NO3)3 + Mg 5) 3K2O + 2Al  А12O3 + 6K 6) 3SnCl2 + 2Al  AlCl3 + 3Sn 10-3-7. Гидроксид алюминия можно получить, действуя на раствор его соли: 1) Сульфатом натрия 2) Избытком гидроксида калия3) Карбонатом калия 4) Карбонатом кальция10-3-8. Гидроксид алюминия в лаборатории можно получитьа) спеканием А12O3 с едким натромб) действием раствора аммиака на А12(SO4)3в) обработкой А1С13 раствором Na2Sг) по реакции в растворе А1(NО3)3 + NaOH (избыток) =д) пропусканием в раствор Na[Al(OH)4] углекислого газа1)а, б, д 2) а, в, г 3) а, г, д 4) б, в, д10-3-9. Установите соответствие между реагирующими ве­ществами и продуктами их взаимодействия. ^ РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) А12O3 + NаОН (сплавление) Б) А12О3 + NаОН + Н2О В) А12О3 + Nа2СО3 (сплавление) Г) А12O3 + HCl 5)АlСl3 + Н2O6) АlСl3 + Н2 1) NаАlО22) NаАlО2 + Н2О3) NаАlO2 + СО24) Nа[Аl(ОН)4] 10-3-10. В три пробирки, содержащие твердый сульфид алюминия, добавили избыток растворов: а) разбавленной серной кислот б) нитрата меди, в) сульфата калия. В каких случаях будет протекать реакция? Напишите уравнения реакций. 10-3-11. Серебристо-белое легкое простое вещество «А», обладаю­щее хорошей тепло- и электропроводностью, реагирует с водой при нагревании, при этом образуются два вещества — простое и слож­ное, «В». Вещество «В» реагирует с кислотой «С», образуя соль, раствор которой при добавлении хлорида бария дает белый осадок, не растворимый в кислотах и щелочах. Назовите вещества «А», «В» и «С». Напишите уравнения реакций. 10-3-12. Серебристо-белое легкое простое вещество «А», обладающее хорошей тепло- и электропроводностью, реагирует при нагревании с другим простым веществом «В». Образующееся твердое вещество растворяется в кислотах с выделением газа «С», при пропускании которого через раствор сернистой кислоты выпадает осадок вещества «В». Назовите вещества «А», «В» и «С». Напишите уравнения реакций.