Демонстрационный
вариант теста по химии Единого Государственного Экзамена (ЕГЭ).
Инструкция
для учащихся.
Прежде чем
приступать к выполнению работы, внимательно прочитайте данную инструкцию. Она
поможет вам правильно организовать своё время и успешно выполнить работу.
Экзаменационная
работа по химии состоит из 30 заданий, которые разделены на 2 части. Часть 1
содержит 21 несложных заданий с выбором ответа. Часть 2 состоит из 9 более
сложных заданий разного типа: 7 - с кратким ответом (из одного числа или
последовательности цифр) и 2 - с развёрнутым ответом.
К каждому из 21
первых заданий работы даны 4 варианта ответа, из которых один верный. При их
выполнении надо выбрать правильный ответ и занести его в бланк.
При выполнении
заданий 22-28 надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр.
Если у вас ответ получился в виде дроби, то округлите его до целого числа.
Единицы измерений писать не требуется. В конце работы даны 2 задания (29 и 30),
на которые надо дать развернутый ответ.
Внимательно
прочитайте каждый вопрос и предлагаемые к нему варианты ответа. Отвечайте
только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.
На выполнение
работы отводится 3 часа (180 минут). Рекомендуем выполнять задания в том
порядке, в котором они даны в работе. Если какое-то задание у вас вызывает
затруднение, то пропустите его и постарайтесь выполнить те, в которых вы уверены.
К пропущенному заданию можно вернуться, если у вас останется время.
ВАЖНО! Для
получения оценки "5" НЕ ТРЕБУЕТСЯ выполнять все задания работы.
ВАЖНО! Для
получения положительной оценки "3" ДОСТАТОЧНО верно выполнить любые
16 заданий из Части 1 или любые 16 заданий из работы в целом.
Приступайте к
выполнению работы.
Желаем успеха!
Тест по
химии (Часть 1)
1. Ангидридом
серной кислоты является
Ответ:
SO2
SO3
H2S
FeS2
2. Щелочные
элементы относятся к семейству
Ответ:
s - элементов
p - элементов
d - элементов
f - элементов
3. Притяжение
валентных электронов сильнее в атоме
Ответ:
азота
фосфора
мышьяка
сурьмы
4. Наибольшую
энергию надо затратить для разрыва связи Э - Н в молекуле
Ответ:
H2O
H2S
H2Se
H2Te
5. В какой
реакции углерод проявляет свойства восстановителя?
Ответ:
Mg + CO2 R
FeO + CO R
MgO + CO2 R
C + H2 R
6. Проводит
электрический ток
Ответ:
сжиженный
хлороводород
дистиллированная
вода
раствор
хлороводорода
раствор сахара
7. Составьте
краткое ионное уравнение взаимодействия гидроксида аммония с соляной кислотой.
Укажите число ионов в реакции.
Ответ:
1
2
3
4
8. В 0,1 М
растворе какой соли самая высокая концентрация ионов Н+?
Ответ:
Na2SO4
NaCl
Na2SO3
ZnCl2
9. При
выпаривании 50 г раствора поваренной соли осталось 10 г сухого остатка.
Концентрация раствора была
Ответ:
10%
20%
25%
50%
10. При
прокаливании гидроксида железа (III) образуются
Ответ:
Fe(OH)2 + 2H2O + O2
2Fe + 3H2O2
Fe2O3 + 3H2О
4FeO + 6H2O +
O2
11. В одной
пробирке находится раствор MgCl2, в другой AlCl3 помощью какого реактива можно
различить растворы?
Ответ:
H2SO4
AgNO3
BaSO4
KOH
12. Какая из
молекул содержит разветвленный углеродный скелет?
Ответ:
бензол
бутанол-1
пропиламин
диизопропиловый
эфир
13. Какой
непредельный углеводород можно получить из 1,1-дибромбутана?
Ответ:
бутин-1
пентин-1
бутадиен-1,3
бутин-2
14. Укажите
вещество, с которым не реагирует фенол.
Ответ:
натрий
соляная кислота
гидроксид
натрия
бромная вода
15. Какое
взаимодействие относится к реакции замещения?
Ответ:
FeS2 + O2
C2H4 + H2
CaO + H2O
KI + Cl2
16. Вычислите
объем газа (н.у.), выделившийся на катоде при электролизе раствора нитрата
калия, если на аноде при этом образовалось 50 мл кислорода.
Ответ:
100 мл
1 л
22,4 л
1,12 л
ТЕСТ ПО ХИМИИ
(Часть 2)
17. Укажите
конечный продукт (Х3) в цепочке превращений:
Ответ:
этилат натрия
этан
метилат натрия
метан
18. Укажите
конечный продукт (Х3) в цепочке превращений железа:
Ответ:
хлорид железа
(II)
хлорид железа
(III)
cульфат железа
(II)
сульфат железа
(III)
19. При
электролизе водных растворов солей органических кислот на аноде происходит
следующий процесс:
Ответ:
2RCOO- - 2e- ® R - R + CO2↑
4OH- - 4e- ® 2H2O + O2
2RCOO- - 2e- ® R - O - R + 2CO2
20. Какое
утверждение справедливо для обратимой реакции
2NO(г) + O2(г)
2NO2(г) + Q ?
Ответ:
Vпр. = Vобр.
Vпр. = Vобр.= 0
[NO] = [NO2]
[2NO] = [O2]
21. Слабая
кислота, обладающая сильными окислительными свойствами -
Ответ:
плавиковая
HClO4
HClO
HNO3
Ответ на
задания 22-28 необходимо дать в виде числа или последовательности цифр. Если у
вас ответ получился в виде дроби, то округлите его до целого числа. Единицы
измерений не пишите.
22. Во сколько
раз нужно увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции: 2NO +
O2
2NO2 возросла в
1000 раз?
Ответ:
23. Укажите
порядковый номер элемента с электронной конфигурацией атома - 4p65s24d5.
Ответ:
24.
Восстановите уравнение реакции:
Укажите
коэффициент перед окислителем.
Ответ:
25. Расположите
в порядке возрастания основности следующие вещества:
1) метиламин
2) аммиак
3) анилин
4) диметиламин
Ответ:
26. Аммиак
сожгли в избытке кислорода на платиновой сетке. Образующийся продукт
самопроизвольно превратился в бурый газ, который растворили совместно с
кислородом в воде. Через полученный раствор пропустили аммиак. Укажите молярную
массу образующегося вещества.
Ответ:
27. Укажите
массовую долю железа в пирите, содержащем 60% FeS2.
Ответ:
28. Определите
массу (г) этилового эфира уксусной кислоты, который можно получить
взаимодействием 18 г уксусной кислоты с 0,4 моль этанола, если практический
выход продукта составляет 75%.
Ответ:
При выполнении
заданий 29-30 надо записать развернутый ответ с объяснением.
29. Предложите
способ химической очистки азота от примесей аммиака и оксида углерода (II), не
добавляя новых газообразных веществ. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Ответ:
30. Прогорклое
сливочное масло с целью удаления неприятного запаха промывают раствором соды. В
чем химическая сущность этого процесса?
Ответ:
Список
литературы
Для подготовки
данной работы были использованы материалы с сайта http://schoolchemistry.by.ru/