Одним из функций состояния термодинамической системы является энтропия. Энтропией называется величина определяемая выражением:
dS = dQ / T. [Дж/К] (3.1)
или для удельной энтропии:
ds = dq / T. [Дж/(кг·К)] (3.2)
Энтропия есть однозначная функция состояния тела, принимающая для каждого состояния вполне определенное значение. Она является экстенсивным (зависит от массы вещества) параметром состояния и в любом термодинамическом процессе полностью определяется начальным и конечным состоянием тела и не зависит от пути протекания процесса. Энтропию можно определить как функцию основных параметров состояния:
S = f1(P,V) ; S = f2(P,T) ; S = f3(V,T) ; (3.3)
или для удельной энтропии:
s = f1(P,υ) ; s = f2(P,T) ; S = f3(υ,T) ; (3.4)
Так как энтропия не зависит от вида процесса и определяется начальными и конечными состояниями рабочего тела, то находят только его изменение в данном процессе, которые можно найти по следующим уравнениям:
Ds = cv·ln(T2/T1) + R·ln(υ 2/υ 1) ; (3.5) Ds = cp·ln(T2/T1) - R·ln(P2/P1) ; (3.6) Ds = cv·ln(Р2/Р1) + cр·ln(υ 2/υ 1) . (3.7)
Если энтропия системы возрастает (Ds > 0), то системе подводится тепло. Если энтропия системы уменьшается (Ds < 0), то системе отводится тепло. Если энтропия системы не изменяется (Ds = 0, s = Const), то системе не подводится и не отводится тепло (адиабатный процесс).