Реферат по предмету "Экология"

Узнать цену реферата по вашей теме


Влияние осмия и его соединений на здоровье человека

Содержание
1. Современное пониманиеэкологии и роли в ней человека
2. Геохимическаяхарактеристика осмия в различных природных средах
3. Производства по добычеданного элемента, получении полезной продукции, отходы, загрязняющие окружающуюсреду
4. Для известныхзагрязнителей окружающей среды на основе изучаемого элемента, по справочникамприведите санитарно-гигиеническую характеристику (ПДК в различных средах)
5. Влияние элемента и егосоединений на здоровье человека
Список литературы

1. Современное понимание экологии и роли в ней человека
Беспрецедентноевозрастание научно-технического потенциала подняло на качественно новую ступеньвозможности человека по преобразованию окружающей его природной среды и открылоперед ним необычайные перспективы. В то же время во взаимодействии человека сприродной средой его обитания проявляются все больше тревожных симптомовопасности, грозящей существованию планеты Земля и всего человеческого рода.Имеются в виду негативные аспекты современной НТР (увеличивающееся загрязнениеприродной среды продуктами техногенного происхождения, угроза исчерпанияприродных ресурсов и т.д.), а также такие проблемы, которые и в прошлом стоялиперед человечеством, например, нехватка продовольствия и др[1].
В этой связиширокий круг вопросов, связанных с взаимодействием современного общества сприродной средой, объединяется под общим названием экологической проблемы.
Словоэкология в последнее время стало весьма модным и сфера его применениясущественно расширилась с того момента, когда Э. Геккель (1834 — 1919) болееста лет тому назад предложил его для обозначения конкретного научногонаправления, изучающего взаимоотношения животных и растений со средой ихобитания. Сейчас оно встречается в лозунгах, упоминается в официальныхгосударственных документах, в статьях ученых, юристов, журналистов ипредставителей др. профессий. В самом широком смысле слова экологический взглядна мир предполагает учет последствий влияния человеческой деятельности наприродную среду, равно как и влияние природной среды на человека. В этом смысленаучное направление, изучающее проблему взаимоотношения человеческого обществасо средой его обитания, и называют чаще всего социальной экологией.
Являясьсоставной частью биосферы, человек подчинен её законам и должен соблюдатьправила и принципы функционирования экосистем. В тоже время, как существаобщественные, люди выделяются из животного мира и действуют по своимсобственным, общественным законам и правилам. Вот почему приходится отдельноговорить об экологии человека.
Человек,выйдя в процессе эволюционного развития из природы, не перестал принадлежать ейи подчиняться её законам.
Организмчеловека является составной частью биосферы. Его основной структурной единицейявляется клетка, которая имеет то же строение и выполняет те же функции, что иу всех животных, для чего требует энергетического обеспечения через потреблениечеловеком пищи. Тем самым человек занимает определенное место в трофическихцепях биосферы, выступая в роли консумента.
С функциейклетки связан механизм роста человеческого организма (который продолжается20-23 года), старения и смерти.
Размножаясьполовым путем, человек продолжает свой род, передавая свои качества последующимпоколениям через содержащиеся в клетках носители информации.
Вступая всвязи и отношения друг с другом, люди образуют человеческое сообщество илипопуляцию, внутри которой они могут отличаться друг от друга по возрастным,половым и иным физиологическим признакам, расовым, национальным, а также поспособам и месту проживания, характеру экологических связей между собой.
Физиологическиеразличия рас и народов во многом обусловлены естественными условиями проживанияладей, что указывает на их тесную связь с природной средой, зависимость от нее,от того, что характеризует их экологические факторы.
Будучи частьюбиосферы, люди зависят от атмосферы, гидросферы, литосферы, растительного иживотного мира, от мира микроорганизмов. Природная среда предоставляет имжизненное пространство, свет, тепло, продукты жизнеобеспечения, обеспечиваетважной для жизни информацией. С внешней средой связано здоровье людей,характеризующее состояние их внутренней среды, саму их жизнь. Так, в процессежизнедеятельности человека происходит обмен веществ между организмом и внешнейсредой, в ходе которого в организм поступают кислород и питательные вещества иобратно выделяются в среду образующиеся продукты жизнедеятельности. Питательныевещества поступают в организм через органы пищеварения, а продукты распадавыводятся через органы выделения. Связь между этими органами и клетками талаосуществляется через внутреннюю среду организма, которая состоит из крови,тканевой жидкости и лимфы.
Обмен веществвключает в себя водный, солевой обмен, обмен белками, углеводами и т.д. Водавходит в состав клеток, межклеточной и тканевой жидкости, плазмы и лимфы. Вотпочему человек должен ежесуточно потреблять 2,5 — 3 л воды в зависимости отусловий и температуры внешней среды. Здесь мы вновь видим зависимость человекаот природной среды, от её взаимодействия, с чем связано возникновениеэкологических проблем, так как среда может быть благоприятной и неблагоприятнойдля человеческого организма.
Качествосреды с точки зрения её воздействия на человеческий организм может бытьобусловлено как естественными факторами, так и искусственно-антропогенными. Ите и другие определяют экологию человека, становясь объектом изучения медицины,санитарно-гигиенических служб и т.д.
Поскольку начеловека окааывают влияние геохимические, физические и атмосферные процессы, тоаномалии, происходящие в природе, могут вызывать ряд заболеваний, разных похарактеру и масштабам. Особенно тяжелые последствия вызываются естественнымрадиационным фоном, разломами коры, магнитными бурями и т.д. Экологическаяоценка такой связи до последнего времени не принималась во внимание приразмещении производительных сил и зон заселения, а в результате целые регионыоказались в экологически опасных районах[2].
Неблагоприятныедля здоровья человека экологические факторы могут возникать и в результатеизменения природной среды под воздействием человека, превращения биогеоценозовв биогеоантропоценозы в виде агроценозов, урбаноценозов и т.д. На нашей планетеуже трудно найти места, которые не претерпели бы изменения под влияниемдеятельности человека. Это, как правило, изменения неблагоприятные для егоорганизма, характеризующиеся наличием разного рода патологий антропогенногопроисхождения. Человек как природное существо уже не питается экологическичистыми, т.е. собственно природными продуктами, не пьет экологически чистойводы, не живет в экологически чистом жилище. Последнее особенно важно отметить,так как обнаружилось, что строительные материалы, используемые при возведениижилья, нередко содержат опасные для человека компоненты.
В результатеобмен веществом, энергией и информацией между человеком и природной средойприобретает остро напряженный характер. Возникает проблема приспособлениячеловеческого организма к неблагоприятной природнойсреде. Происходит как инстинктивная или рефлекторная нейтрализациянеблагоприятного воздействия внешней среды на организм, так и сознательнопринимаемые меры по адаптации к среде или её улучшению. С точки зрения экологииречь идет о стремлении к сохранению равновесного состояния организма, еговзаимодействия с внешней средой.
Биоадаптациячеловека к неблагоприятной внешней среде происходит на различных уровнях:клеточном, организменном, популяционном, биосферном. Подобная адаптациявозможна в определенных толерантных пределах, при которых экологические факторынаходятся в состоянии «нормы».
Болеезначительны возможности технической адаптации, позволяющие человеку жить вэкстремальнык условиях, вплоть до лишенного необходимого кислорода,температурного и гравитационого режима космоса.
В этой связиострейшей проблемой современности становится проблема меры адаптации организмако все более ухудшающейся природной среде. Есть ли здесь какие-то пределы? Конечно, можно заменить те части организма,которые быстро выходят из строя в силу вредного влияния среды, но весь организмзаменить не удастся. Кроме того, адаптационные возможности человека прямо зависят от того, как развиты природныерезервы организма, насколько сильным является иммунитет организма.
Важно учитывать и возможности эволюциичеловека, ведь как природное существо он включен в общий эволюционный процесс.Но если физический тип человека сформировался 40 тысяч лет назад, то продолжаетли он эволюционировать?
Так или иначе,генофонд человечества несоизмеримо вырос в силу массовых миграций, смешениянародов, рас и т.д. Особое экологическое звучание в настоящее время приобретаетсоотношение между естественным отбором, идущим в сфере эволюции, и искусственным отбором, целикомзависящим от современных медицинских технологий. Известные примерынаправленного зачатия на основе информационных анализов банка данных могутсущественно изменить действие естественных эволюционных процессов и привести к нарушению того равновесия, которое складывается тысячелетиями.
Не менееважной проблемой является известная физическая деградациязначительной части населения в результате отсутствия постоянных физическихнагрузок. Дело в том, что человеческий организм рассчитан на вполнеопределенные физические действия, отсутствиекоторых ведет к неизбежному ослаблению защитныхмеханизмов организма. Искусственно созданные условия (тренинги, упражнения ит.д.), к сожалению, не всегда компенсируют указанные потери, тем более, что онине учитывают национальные, климатические и другие особенностиорганизма человека.
Неудивительно, что в подобной ситуации здоровье многих людей оставляет желать лучшего. Более того, целый ряд заболеваний, которые считались побежденными, теперьснова приобретают эпидемический размах (оспа, туберкулез, дифтерия, и т.д.).При этом бороться с такими заболеваниями в силу ряда причин (финансовых,организационных и т.д.) очень трудно. Появляютсязаболевания, природа и причины которых вообще пока остаются за пределамивозможностей медицины. Речь не только о СПИДЕ — чуме XX века. В последнее времяврачи Великобритании зафиксировали несколько смертей от болезни,вызываемой разновидностью стрептококка группы «А». Болезньхарактеризуетсяомертвлением тканей, которые происходитнастолько быстро, что все заболевшие оказываются практически обреченными.
Под влияниембыстро изменяющейся природной среды происходят в человеческом организменеблагоприятные мутации, последствиякоторых обнаруживаются слишком поздно, чтобы их можно было исправлять.
Занимаяопределенное место в системе трофических цепей биосферы,человеческое сообщество усиливает нагрузку на нее по мере увеличения своей численности, обуславливая проблему дефицита продуктовпитания и ее следствие – голода и смертности от него. Здесьдействует экосистемная закономерность: превышение численности популяциипродуктивных возможностей питающего ее ареала ведет к суженному воспроизводствуданной популяции до тех пор, пока численность популяции не придет в соответствие с «несущеймощностью» ареала[3].
Таким образом, обращение к экологиичеловека вновь и вновь указываетна тесную связь людей с природной средой, на их коренное родство с природным миром, подчиненностьего законам.
2. Геохимическая характеристика осмия в различных природных средах
Осмий — (лат.Osmium), Os, химический элемент VIII группы периодической системы, атомныйномер 76, атомная масса 190,2, относится к платиновым металлам. Назван от греч.osme — запах, по резко пахнущему оксиду OsO4. Плотность 22,61 г/см3, tпл ок.3027 °C. Катализатор многих реакций, компонент сверхтвердых и износостойкихсплавов с иридием.
В природесемь стабильных изотопов 184Os (0,018%), 186Os (1,59%), 187Os (1,64%), 188Os(13,3%), 189Os (16,1%), 190Os (26,4%) и 192Os (41,1%). Конфигурация внешнегоэлектронного слоя 5s2p65d6 6s2. Степени окисления +4, +6, +8 (наиболеехарактерны), +1, +3, +5 (валентности I, III, IV, IV, VI, VIII). Принадлежит к платиновымметаллам. Расположен в 8 группе периодической системы элементов, в подгруппежелеза. Радиус атома 0,135 нм, ионный радиус иона Os4+ — 0,077 (координационноечисло 6), Os5+ — 0,072 (6), Os6+ — 0,069 (6), Os7+ — 0.067 (6), Os8+— 0,053 нм(4). Энергии последовательной ионизации 8,5, 17 и 25 эВ. Электроотрицательностьпо Полингу 2,1. Осмий — тяжелый серебристо-белый металл.
Открыт в 1804английским химиком С. Теннантом в черном порошке, остающемся после растворения платиныв царской водке. Для осмия характерно образование тетраоксида OsO4 с резкимзапахом. Отсюда и название элемента, происходящее от греческого «осме» — запах.
Осмий — оченьредкий элемент, содержание в земной коре 5·10–6% по массе. Встречается вприроде в полиметаллических рудах, содержащих также платину и палладий (сульфидныемедно-никелевые и медно-молибденовые руды). Основные минералы — природныесплавы осмия с иридием (невьянскит, сысертскит) и платиной. Встречается в видесоединений с серой и мышьяком (эрлихманит, осмиевый лаурит, осарситт). Вкачестве изоморфной примеси входит в состав халькопирита, пирротина, пентландита,кубанита, магнетита. Обычно содержание осмия в рудах не превышает 1·10 –3%.
Осмий —тяжелый серебристо-белый металл (плотность при 20°C 22,65 г/см3). Решеткагесагональная, типа Mg, а = 0,27353 нм, с= 0,43191 нм. Температура плавления3027°C, кипения 5027°C. При температуре ниже 0,66 К осмий переходит всверхпроводящее состояние. Металлический осмий парамагнетик. В ряду стандартныхпотенциалов стоит правее водорода, с неокисляющими кислотами и водой нереагирует.
Химическаяактивность осмия зависит от его состояния. Компактный осмий начинает окислятьсяна воздухе при температурах выше 400°C, а тонкий порошок осмия медленноокисляется до OsO4 уже при комнатной температуре.
Компактныйосмий не растворяется в горячей соляной кислоте и кипящей царской водке, амелко раздробленный осмий окисляется в азотной кислоте и кипящей серной кислотедо высшего оксида:
Os + 8HNO3 =OsO4 + 4H2O + 8NO2
Принагревании осмий реагирует со фтором, хлором, кислородом, серой, другими халькогенамии неметаллами.
Os + 3F2 =OsF6 (при 250–300°C),
Os + Cl2 =OsCl4 (при 650–700°C).
Присплавлении в присутствии окислителей осмий реагирует со щелочами. При этомобразуются осматы (VI) — соли неустойчивой осмиевой кислоты H2OsO4:

2Os + 4NaOH +3O2 = 2Na2OsO4 + 2H2O
Для осмиянаиболее характерно образование оксидов OsO4 и OsO2. В газовой фазе существуютоксиды OsO и OsO3.
Тетраоксидосмия OsO4 проявляет кислотные свойства и является сильным окислителем.
OsO4 + NaOH =Na2[OsO4(OH)2].
Диоксид осмияOsO2 получают аккуратным обезвоживанием в атмосфере азота Os(OH)4. При этомобразуется черная модификация OsO2. Она реакционноспособнее коричневоймодификации OsO2, получаемой электровосстановлением щелочного раствора OsO4 илиреакцией осмия с OsO4:
Os + OsO4 =2OsO2.
Гидроксидосмия(IV) Os(OH)4 (OsO2·2H2O) получают восстановлением солей осмия (VI) —осматов этиловым спиртом.
Для степенейокисления осмия 0 и +2 наиболее характерно образование осмийорганических соединенийсо связью Os—C или карбонилов:
Os + 5CO =Os(CO)5.
3Os(CO)5 =Os3(CO)12 + 3CO
Os3(CO)12 +6Na = 3Na2Os(CO)4.

3. Производства по добыче данного элемента, получении полезнойпродукции, отходы, загрязняющие окружающую среду
Самородныйосмий в природе не найден. Он всегда связан в минералах с другим металломплатиновой группы – иридием. Существует целая группа минералов осмистогоиридия. Самый распространенный из них – невьянскит, природный сплав этих двухметаллов. Иридия в нем больше, поэтому невьянскит часто называют простоосмистым иридием. Зато другой минерал – сысертскит – называют иридистым осмием– в нем больше осмия. Оба эти минерала – тяжелые, с металлическим блеском, иэто не удивительно – таков их состав. И, само собой разумеется, все минералыгруппы осмистого иридия очень редки[4].
Иногда этиминералы встречаются самостоятельно, чаще же осмистый иридий входит в составсамородной сырой платины. Основные запасы этих минералов сосредоточены в СССР(Сибирь, Урал), США (Аляска, Калифорния), Колумбии, Канаде, странах ЮжнойАфрики.
Ежегоднаямировая добыча осмия составляет немногим более 60 кг. Мировой спрос на осмийограничивается примерно 150 кг в год, а цены на него характеризуются устойчивойстабильностью: на протяжении нескольких лет они находятся на уровне примерно400 долл. за унц.
Производствоосмия основано на процессе выделения и разделения платиновых металлов,приводящий к разделению этих металлов и получению осмия. Другой способвыделения осмия их обогащенного сырья — прокаливание концентрата платиновыхметаллов на воздухе при температурах порядка 800-900°C.
Естественно,что добывают осмий совместно с платиной, но аффинаж осмия существенноотличается от способов выделения других платиновых металлов. Все их, кромерутения, осаждают из растворов, осмий же получают отгонкой его относительнолетучей четырехокиси.
Но прежде чемотгонять OsO4, нужно отделить от платины осмистый иридий, а затем разделитьиридий и осмий.
Когда платинурастворяют в царской водке, минералы группы осмистого иридия остаются в осадке:даже этот из всех растворителей растворитель не может одолеть эти устойчивейшиеприродные сплавы. Чтобы перевести их в раствор, осадок сплавляют свосьмикратным количеством цинка – этот сплав сравнительно просто превратить впорошок. Порошок спекают с перекисью бария BaO3, а затем полученную массуобрабатывают смесью азотной и соляной кислот непосредственно в перегонномаппарате – для отгонки OsO4.
Ее улавливаютщелочным раствором и получают соль состава Na2OsO4. Раствор этой солиобрабатывают гипосульфитом, после чего осмий осаждают хлористым аммонием в видесоли Фреми [OsO2(NH3)4]Cl2. Осадок промывают, фильтруют, а затем прокаливают ввосстановительном пламени. Так получают пока еще недостаточно чистый губчатыйосмий.
Затем егоочищают, обрабатывая кислотами (HF и HCl), и довосстанавливают в электропечи вструе водорода. После охлаждения получают металл чистотой до 99,9% O3.
Na2[OsO2(OH)4]+ 3H2 = 2NaOH + Os + 4H2O.
Таковаклассическая схема получения осмия – металла, который применяют пока крайнеограниченно, металла очень дорогого, но достаточно полезного.
Осмий —компонент сверхтвердых и износостойких сплавов с иридием (детали особо точныхприборов, прецизионно малые контакты), с иридием и рутением (перья дляавторучек), с вольфрамом и молибденом (катоды термоионных диодов), компоненткомпозиционного материала (электрические контакты). OsO4 используется дляокраски биологических препаратов.
Возможноевредное действие на окружающую среду при добыче и производстве осмиязаключается вследствие летучести осмиевой кислоты, которая обладает токсическимдействием.
Привзаимодействии с азотной кислотой или смесью соляной и азотной кислот образуетокись 0s04, которая при температурах выше 50 °С полностью улетучивается прирастворении. Потеря осмия по описанному выше механизму происходит как прирастворении металлического осмия, так и сплавов на различной основе, содержащихосмий, а также при растворении руд, концентратов, содержащих осмий.
4. Для известных загрязнителей окружающей среды на основеизучаемого элемента, по справочникам приведите санитарно-гигиеническуюхарактеристику (ПДК в различных средах)
Если разделитьвсе абиогенные элементы на три группы, то осмий можно классифицировать какагрессивный элемент, к высоким концентрациям которого во внешней средеорганизмы не в состоянии были приспособиться на протяжении жизни ограниченногочисла поколений. Осмий – это элемент поздней вулканической деятельности. Всвязи с тем, что не нашел места в метаболизме организмов, вреден в малых дозах.
Тетраоксидосмия (Ангидрид осмиевой кислоты) O4Os также окаызвает вредное воздействие наокружающую среду.
Характеристикатетраксида осмия с точки зрения опасного действия на окружающую средуВИДЫ ОПАСНОСТИ / ВОЗДЕЙСТВИЯ ОСТРАЯ ОПАСНОСТЬ / СИМПТОМЫ ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ / ЛИКВИДАЦИЯ ПОЖАРА ПОЖАРНАЯ ОПАСНОСТЬ Негорюче, но способствует возгоранию других веществ. НЕ ДОПУСКАТЬ контакта с горючими веществами. В случае возгорания в окрестностях: разрешены все средства пожаротушения. ВЗРЫВООПАСНОСТЬ Риск пожара и взрыва при смешивании с горючими веществами. ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК УПАКОВКА И МАРКИРОВКА Провести эвакуацию из опасной зоны! Проконсультироваться со специалистом! Вентиляция. Смести просыпанное вещество в контейнеры; если можно, сначала смочить, чтобы избежать пыли. затем удалить в безопасное место. НЕ засыпать древесными опилками или другими горючими абсорбентами. НЕ допускайте попадания этого химического вещества в окружающую среду. (дополнительная личная защита: полный комплект защитной одежды, включая автономный дыхательный аппарат).
Небьющаяся упаковка; поместить бьющуюся упаковку в закрытый небьющийся контейнер. Не перевозить с продуктами питания и кормами. Сильно загрязняет морскую среду.
Классификация ООН
Класс опасности ООН: 6.1
Группа упаковки ООН: I ХРАНЕНИЕ Отдельно от горючих веществ и восстановителей, пищевых продуктов и кормов. Вентиляция по полу.
ФИЗИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ, ВНЕШНИЙ ВИД: БЕСЦВЕТНОЕ ДО БЛЕДНО-ЖЕЛТОГО ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО В РАЗЛИЧНЫХ ФОРМАХ С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ
ХИМИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ:
Вещество разлагается при разогреве с образованием паров осмия. Вещество является сильным окислителем и реагирует с горючими материалами и восстановителями. Реагирует с соляной кислотой с образованием токсичного газа хлора (см. ICSC № 0126). Образует нестабильные соединения со щелочами.
НОРМАТИВЫ ДЛЯ РАБОЧЕЙ ЗОНЫ:
TLV (предельная пороговая концентрация, США) (как Os): 0.0002 ppm; 0.0016 мг/м^3 (как TWA — среднесменная концентрация, США); 0.0006 ppm; 0.0047 мг/м^3 (как STEL — максимальная разовая концентрация: не более 15 мин, не чаще 4 раз в смену; США) (ACGIH 1997). MAС (максимальная допустимая концентрация, США): 0.0002 ppm; 0.002 мг/м^3; (1997)
ПУТИ ПОСТУПЛЕНИЯ:
Вещество может всасываться в организм при вдыхании паров, при вдыхании аэрозоля и через рот.
РИСК ПРИ ВДЫХАНИИ:
Опасное загрязнение воздуха будет достигаться очень быстро при испарении этого вещества при 20°C..
ВЛИЯНИЕ КРАТКОВРЕМЕННОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ:
Слезоточивое действие. Вещество оказывает разъедающее действие на глаза, кожу, а также дыхательные пути. Вдыхание этого вещества может вызвать отек легких (см. Примечания). Воздействие высоких концентраций может вызвать смерть. Эффекты могут быть отсроченными. Показано медицинское наблюдение.
ВЛИЯНИЕ ДОЛГОВРЕМЕННОГО ИЛИ МНОГОКРАТНОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ:
Повторный или длительный контакт с кожей может вызвать дерматит. Вещество может оказывать действие на почки. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Температура кипения: 130°C
Температура плавления: 42°C
Относительная плотность (вода = 1): 4.9
Растворимость в воде, г/100 мл при 25°C: 6
Давление паров, кПа при 27°C: 1.5
Относительная плотность пара (воздух = 1): 8.8 ВЛИЯНИЕ НА ОКРУЖАЮЩУЮ СРЕДУ Это вещество может быть опасным для окружающей среды; особое внимание должно быть уделено ракообразным. /> /> /> /> /> />
 
5. Влияниеэлемента и его соединений на здоровье человека.
При работе скомплексными солями П. М, может развиться симптомокомплекс, получивший названиеплатиноза (стр. 558). Заболевание начинается через несколько недель или месяцевпосле контакта с солями П. М. и в дальнейшем обостряется, либо симптомы,временно исчезнувшие, Появляются при каждом новом контакте. Сенсибилизацияполивалентная — к солям любого из платиновых металлов, но в 30% случаевотмечается моновалентная сенсибилизация.
При легкойформе платиноза все явления быстро проходят после прекращения контакта, а придлительном течении присоединяется дополнительная сенсибилизация к другималлергенам[5].
Тетраоксидосмия (осмиевая кислота) — бесцветное или желтоватое соединение, применяющеесядля окрашивания жиров или в качестве фиксирующего вещества в процессеподготовки тканей для микроскопического изучения. Тетраоксид осмия являетсялетучим веществом; его пары оказывают токсическое воздействие на глаза, кожу идыхательные пути человека[6].
Осмиеваякислота начинает сублимироваться и испаряться значительно ниже температурыкипения. Симптомы отека легких часто проявляются через несколько часов иобостряются при физической нагрузке. Поэтому требуется отдых и медицинскоeнаблюдение. Должен рассматриваться вопрос о немедленном введениисоответствующего средства врачом или лицом им уполномоченным.Недостаточнопредупреждения запахом в случае превышения величины предельного воздействия. НЕбрать рабочую одежду домой. Промыть загрязненную одежду (опасность пожара)большим количеством воды.
Таблица –вредное воздействие осмиевой кислотыВОЗДЕЙСТВИЕ ИЗБЕГАТЬ ЛЮБОГО КОНТАКТА! Вдыхание Ощущение жжения. Кашель. Головная боль. Стерторозное дыхание. Одышка. Нарушения зрения. Симптомы могут быть отсроченными (см. Примечания). Местная вытяжная вентиляция или защита органов дыхания. Свежий воздух, покой. Полусидячее положение. Искусственное дыхание по показаниям. Обратиться за медицинской помощью. Кожа Покраснение. Ожоги кожи. Боль. Обесцвечивание кожи. Волдыри. Защитные перчатки. Защитная одежда. Сначала промыть большим количеством воды, затем удалить загрязненную одежду и снова промыть. Обратиться за медицинской помощью. Глаза Покраснение. Боль. Неясность зрения. потеря зрения. Сильные глубокие ожоги. Защитные очки-маска, или, если вещество в виде порошка, то защита глаз в сочетании с защитой органов дыхания. Вначале промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это не трудно), затем доставить к врачу. Проглатывание Колики в животе. Ощущение жжения. Шок или коллапс. (см. Вдыхание). Не принимать пищу, не пить и не курить во время работы. Мыть руки перед едой. Прополоскать рот. Не давать пить. Покой. Обратиться за медицинской помощью.

Список литературы
1.    Реймерс Н.Ф. Экология(теории, законы, правила, принципы и гипотезы). — М.: Журнал «Россиямолодая», 1994
2.    Кормилицын В.И.,Цицкишвили М.С., Яламов Ю.И. Основы экологии: Учебное пособие. М,: МПУ, 1997.
3.    Казначеев В.П., ПоляковЯ.В., Акулов А.И., Мингазов И.Ф. Проблемы «Сфинкса ХХI века».Выживание населения России.- Новосибирск: Наука, 2002.
4.    Панькова В. Н. Экология иприродопользование: Словарь-справочник. – Новосибирск: ИД «Сибирскоесоглашение», 2002.
5.    Лось В.А. Взаимоотношенияобщества и природы.- М., 2003.
6.    Окружающая среда:Энциклопедический словарь-справочник. М.: Прогресс, 1993.
7.    Исфорт Г.Производственный процесс и окружающая среда. М.: Прогреес, 1983.
8.    Мелешкин М. Т., ЗайцевА.П., Маринов X. Экономика и окружающая среда: взаимодействие и управление. — М.: Экономика, 1979.
9.    Политическая экономия: Учебник длявузов. — М.: Политиздат, 1990.
10.  Сухорукова С.М. Экономикаи экология. — М.: Высшая школа, 1988.
11.  Лазарев Н.В., Левина Е.Н.Вредные вещества в промышленности. – М.,1976.


Не сдавайте скачаную работу преподавателю!
Данный реферат Вы можете использовать для подготовки курсовых проектов.

Доработать Узнать цену написания по вашей теме
Поделись с друзьями, за репост + 100 мильонов к студенческой карме :

Пишем реферат самостоятельно:
! Как писать рефераты
Практические рекомендации по написанию студенческих рефератов.
! План реферата Краткий список разделов, отражающий структура и порядок работы над будующим рефератом.
! Введение реферата Вводная часть работы, в которой отражается цель и обозначается список задач.
! Заключение реферата В заключении подводятся итоги, описывается была ли достигнута поставленная цель, каковы результаты.
! Оформление рефератов Методические рекомендации по грамотному оформлению работы по ГОСТ.

Читайте также:
Виды рефератов Какими бывают рефераты по своему назначению и структуре.