Реферат по предмету "Наука и техника"

Узнать цену реферата по вашей теме


Химико-аналитические свойства ионов p-элементов

Химико-аналитические
свойства ионов p-элементов
Ионы
р-элементов IIIА группы

Реакции
обнаружения ионов алюминия Al3+

Действие
группового реагента (NH4)2S. Из водного раствора сульфид
аммония осаждает катион алюминия Al3+ в виде гидроксида
Аl(ОН)3 за счет гидролиза:

2АlС13 + 3(NH4)2S
+ бН2О = 2Аl(ОН)3 + 6NH4C1 + ЗН2S,

2Al3+ + 3S2- + 6Н2O = 2Аl(ОН)3 + 3H2S.

Действие NaOH
(в избытке) и NH4C1. Кристаллический хлорид аммония NH4C1
или насыщенный раствор этой соли, взятый в избытке, осаждает А1(ОН)3
из щелочного раствора, содержащего гидроксокомплекс (гидроксокомплекс
получается при прибавлении раствора щелочи к раствору соли Аl3+ до
полного растворения выпадающего осадка):

АlС13 + 6NaOH = Na3[Al(OH)6]
+ 3NaCl,

Na3[Al(OH)6]
+ 3NH4C1 = А1(ОН)3 + 3NaCl + 3NH3 + ЗН2О.

При этом Аl(ОН)3
в присутствии NH4C1 не растворяется, так как КS°
(А1(ОН)з) — величина сравнительно небольшая.

ИОНЫ
р-ЭЛЕМЕНТОВ IVA ГРУППЫ

Реакции
обнаружения ионов свинца Рb2+

Действие
группового реагента НС1. При действии соляной кислоты на ионы Рb2+
образуется белый осадок хлорида свинца, растворяющийся при нагревании в воде:

Рb(NО3)2
+ 2НС1 = PbCl2 + 2HNO3,

Рb2+
+ 2С1- = РbСl2.

Действие йодида
калия KI. Йодид калия KI образует с раствором солей свинца желтый осадок РbI2:

Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2
+ 2KNO3.

Осадок
растворяется при нагревании в воде и 2 М растворе уксусной кислоты. При
медленном охлаждении раствора выпадают характерные золотистые чешуйки
кристаллов PbI2. Медленное охлаждение благоприятствует росту крупных
кристаллов.

Реакции
обнаружения карбонат-ионов СО32-

Действие
группового реагента BaCl2. При действии хлорида 6aрия на ионы СО32-
образуется белый осадок карбоната бария, растворяющийся в кислотах с бурным
выделением углекислого газа:

Na2CO3 + BaCl2 = ВаСО3 +
2NaCl,

СО32-
+ Ва2+ = ВаСО3.

Действие
соляной кислоты НС1. Важнейшей реакцией на карбонат-ион является реакция
разложения карбонатов сильными кислотами. При этом с шипением выделяются
пузырьки диоксида углерода:

Na2CO3 + 2НС1 = 2NaCl + Н2O + CO2.
Ионы
р-элементов VA группы

Реакция
обнаружения ионов аммония NH4+

Гидроксиды
щелочных металлов выделяют из растворов солей аммония газообразный аммиак,
который окрашивает влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет:

NH4C1 + NaOH = NH3 + NaCI + Н2O.

Реакция
обнаружения нитрат-ионов NO3-

Раствор
дифениламина (C6H5)2NH в концентрированной серной кислоте дает с
нитрат-ионом интенсивно-синее окрашивание вследствие окисления дифениламина
образующейся азотной кислотой.

Реакции
обнаружения нитрит-ионов NO2-

Действие серной
кислоты Н2SO4. Сильные кислоты вытесняют из нитритов
слабую азотистую кислоту, которая из-за свой неустойчивости сразу разлагается
на воду и оксиды азота (NO2 — бурого цвета):

2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4
+ NO2 + NO + Н2O.

Действие
окислителей. Перманганат калия КМnO4 в присутствии разбавленной
серной кислоты обесцвечивается солями азотистой кислоты:

5KNO2 + 2КМnO4 + 3H2SO4
= 5КNO3 +
2MnSO4 + K2SO4 + ЗН2O.

Реакции
обнаружения фосфат-ионов РО43-

Действие
группового реагента BaCl2. Хлорид бария ВаСl2 образует с
раствором Nа2НРO4 белый осадок ВаНРO4,
растворимый в кислотах (кроме H2SO4):

ВаСl2
+ Na2HPO4 = ВаНРO4 + 2NaCl.

Если проводить
реакцию в присутствии щелочей или аммиака, то ионы НРO42-
превращаются в РО43- и осаждается средняя соль.

Действие
нитрата серебра AgNO3. Раствор нитрата серебра AgNO3
образует с растворами солей фосфорной кислоты желтый осадок фосфата серебра,
растворимый в азотной кислоте:

2Na2HPO4 + 3AgNO3 = Аg3РO4 + 3NaNO3 +
NaH2PO4.
Ионы
р-элементов VIA группы

Реакция
обнаружения сульфат-ионов SO42-

Групповой
реагент хлорид бария BaCl2 образует с растворами, содержащими
сульфат-ионы, белый осадок BaSO4, практически нерастворимый в
кислотах:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4
+ 2NaCl.

Реакции
обнаружения сульфит-ионов SO32-

Действие
группового реагента BaCl2. При действии хлорида бария на соли
сернистой кислоты образуется белый осадок, растворимый в кислотах:

Na2SO3 + BaCl2 = ВаSО3 +
2NaCl.

Действие
соляной кислоты НСl. Кислоты разлагают соли сернистой кислоты с выделением
оксида серы (IV), имеющего характерный запах жженой серы:

Na2SO3 + 2НС1 = 2NaCl + H2O
+ SO2.

Действие
окислителей. Окислители (I2, KMnO4) в кислой среде
обесцвечиваются растворами солей сернистой кислоты вследствие восстановления:

Na2SO3 + I2 + Н2O = Na2SO4
+ 2HI.

Реакции
обнаружения сульфид-ионов S2-

Действие
группового реагента AgNO3. При действии нитрата серебра на
сульфид-ион образуется черный осадок сульфида серебра:

Na2S + 2AgNO3 = Ag2S
+ 2NaNO3,

S2- + 2Ag+ = Ag2S.

Действие кислот
(НСl, Н2SO4). Кислоты (НСl, H2SO4)
выделяют из сульфидов свободный сероводород с характерным запахом тухлых яиц:

Na2S + H2SO4 = H2S
+ Na2SO4.
Ионы
р-элементов VIIA группы

Реакции
обнаружения хлорид-ионов Сl- групповым  реагентом АgNО3 (рН 7)

Хлорид-ионы
образуют с групповым реагентом AgNO3 (рН 7) практически
нерастворимый в воде осадок AgCl, который хорошо растворяется в избытке
раствора NH4OH; при этом образуется растворимая в воде комплексная
соль серебра [Ag(NH3)2]Cl. При последующем действии
азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлорид серебра снова выпадает в
осадок. Это свойство солей серебра используется для его обнаружения. Реакция
проводится в три этапа: 1) получение осадка AgCl; 2) растворение AgCl в избытке
раствора NH4OH; 3) выпадение осадка (мути) при воздействии раствором
HNO3 (все три этапа выполняются в указанной последовательности в
одной и той же пробирке):

AgNO3 + NaCI = AgCl + NaNO3,

AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl
+ 2H2O,

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3
= AgCl + 2NH4NO3.

Реакции
обнаружения бромид-ионов Вr-

Действие
группового реагента AgNO3. При действии нитрата се ребра на
бромид-ион образуется желтоватый осадок бромида серебра:

NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3,

Вr -
+ Ag+ = AgBr.

Действие
хлорной воды. Хлорная вода при взаимодействии растворами бромидов окисляет
бромид-ион в молекулярный бром который окрашивает органический растворитель
(бензол, хлоро форм) в желто-оранжевый цвет:

2NaBr + С12 = Br2 + NaCl.

Реакции
обнаружения йодид-ионов

Действие
группового реагента AgNO3. При действии нитрата се ребра на
йодид-ион образуется светло-желтый осадок йодида се ребра:

KI + AgNO3 = AgI + KNO3,

I- + Ag+ = AgI.

Действие
хлорной воды. Хлорная вода при взаимодействии с растворами йодидов окисляет
йодид-ион в молекулярный йод, который окрашивает органический растворитель
(бензол, хлороформ) ] розово-фиолетовый цвет:

2KI + Cl2 = I2 + KCl.
Список
литературы

Для подготовки
данной работы были использованы материалы с сайта http://chemistry.narod.ru/


Не сдавайте скачаную работу преподавателю!
Данный реферат Вы можете использовать для подготовки курсовых проектов.

Доработать Узнать цену написания по вашей теме
Поделись с друзьями, за репост + 100 мильонов к студенческой карме :

Пишем реферат самостоятельно:
! Как писать рефераты
Практические рекомендации по написанию студенческих рефератов.
! План реферата Краткий список разделов, отражающий структура и порядок работы над будующим рефератом.
! Введение реферата Вводная часть работы, в которой отражается цель и обозначается список задач.
! Заключение реферата В заключении подводятся итоги, описывается была ли достигнута поставленная цель, каковы результаты.
! Оформление рефератов Методические рекомендации по грамотному оформлению работы по ГОСТ.

Читайте также:
Виды рефератов Какими бывают рефераты по своему назначению и структуре.

Сейчас смотрят :

Реферат Управление конкурентоспособностью товара
Реферат Жить значит чувствовать, мыслить, страдать Белинский
Реферат Исполнил ли Чичиков завет отца По поэме Н. В. Гоголя Мертвые души
Реферат Отборное зерно
Реферат Жизнь Василия Фивейского
Реферат Упругопластическая деформация трубы
Реферат Жизнь и творчество Джека Лондона 2
Реферат Жизнь и творчество МА Булгакова
Реферат Жизненные вехи в творчестве Михаила Лермонтова
Реферат Життєвий і творчий шлях О Кобилянської
Реферат Утопические мотивы в творчестве Северянина
Реферат Обеспечить оптимальные условия труда инженера-программиста, расчет освещенности, расчет вентиляции
Реферат Мальтийский еврей The Jew of Malta
Реферат Приключения Чипполино
Реферат Аннотация программы учебной дисциплины «Дискретная математика и математическая логика и их приложения в информатике и компьютерных науках» Направление: 010100. 62 «Математика»