При расчёте содержания определяемого вещества при известной нормальности исходного стандартного раствора реактива используют следующие формулы, вытекающие из закона эквивалентов.
Если требуется определить массу или процентное содержание определяемого вещества в титруемой аликвоте:
ЭА × NB × VB
m¢ A = ________________ ; (7)
m¢A × 100 % ЭA . NB . VB 100 %
ωA = _________________ = _______________ × _________ . (8)
a 1000 a
Если требуется определить массу или процентное содержание определяемого вещества во всем исследуемом объёме, а титровалась только аликвотная часть раствора:
ЭA . NB . VB VK
mA = _______________ × _____ ; (9)
1000 VA
ЭA × NB × VB VK 100 %
ωA = __________________ × ______ × ________ . (10)
1000 VA a
Пример 11. Рассчитайте процентное содержание тетрабората натрия Na2B4O7 × 10 H2O в образце технической буры, если известно, что на титрование навески буры, равной 0,2298 г, израсходовано 10,6 см3 0,106 Н раствора HCl.
Решение. Эквивалентная масса буры составляет 190,69 г/(моль × экв). Воспользовавшись формулой (8), получим
Эбуры N HCl V HCl 100 % 190,69 × 0,106 × 10,6 × 100 %
ω буры = _____________________ _________ = _________________________________=93,24 % .
1000 a 1000 × 0,2298
Пример 12. Какую навеску негашёной извести, содержащей 90 % СаО и 10 % индифферентных примесей, требуется взять для анализа, чтобы на её нейтрализацию израсходовать 20 см3 раствора соляной кислоты с титром по СаО 0,0090 г/см3?
Решение. Найдём число граммов СаО в навеске негашёной извести, преобразовав формулу (4):
mCaO = THCl / CaO × VHCl .
Тогда навеска негашёной извести определится как
mCaO . 100 % THCl / CaO VHCl 100 % 0,009 × 20 × 100 %
mизв = _________________ = __________________________ = ________________________ = 0,2г. г.
90 % 90 % 90 %